ChemisFun

Pengertian NH₃

Amonia adalah senyawa Hidrida biner yang stabil dengan rumus NH₃, gas yang tidak berwarna dengan aroma tajam yang khas. Senyawa NH₃ ini adalah limbah nitrogen yang umum, terutama di antara organisme akuatik, dan memberikan kontribusi signifikan terhadap kebutuhan nutrisi organisme darat dengan berperan sebagai prekursor makanan dan pupuk. Amonia, baik secara langsung maupun tidak langsung, juga merupakan bahan dasar untuk sintesis banyak produk farmasi dan banyak digunakan dalam produk pembersih komersial.

NH₃ mendidih pada suhu -33,34 °C (-28,012 °F) pada tekanan satu atmosfer , sehingga cairan tersebut harus disimpan di bawah tekanan atau pada suhu rendah. Amonia rumah tangga atau amonium hidroksida adalah larutan NH₃ dalam air.

Produksi industri global amonia pada tahun 2014 adalah 176 juta ton, meningkat 16% dari produksi industri global tahun 2006 sebesar 152 juta ton. Amonia industri dijual baik sebagai cairan amonia (biasanya 28% amonia dalam air) atau sebagai amonia cair anhidrat yang mana senyawa ini harus disimpan dalam tempat yang bertekanan atau didinginkan.

Struktur Amonia (NH₃)

Molekul amonia memiliki bentuk trigonal piramida seperti yang diprediksi oleh teori tolakan pasangan elektron valensi (teori VSEPR) dengan sudut ikatan yang ditentukan secara eksperimental 106,7 °. Atom nitrogen pusat memiliki lima elektron valensi dengan elektron tambahan dari setiap atom hidrogen. Ini menghasilkan total delapan elektron, atau empat pasangan elektron yang tersusun secara tetrahedral. Tiga dari pasangan elektron ini digunakan sebagai pasangan ikatan, yang menyisakan satu pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas menolak lebih kuat dari pasangan ikatan, oleh karena itu sudut ikatan tidak 109,5 °, seperti yang diharapkan untuk pengaturan tetrahedral biasa, tetapi 106,7 °. Atom nitrogen dalam molekul memiliki pasangan elektron bebas, yang menjadikan amonia sebagai basa, akseptor proton. Bentuk ini memberikan molekul momen dipol dan membuatnya kutub. Polaritas molekul, dan terutama, kemampuannya untuk membentuk ikatan hidrogen, membuat amonia sangat mudah larut dengan air. Amonia bersifat basa sedang, larutan berair 1,0 M memiliki pH 11,6 dan jika asam kuat ditambahkan ke larutan tersebut sampai larutan itu netral (pH = 7), 99,4% molekul amonia diprotonasi.

Sifat sifat dasar dari NH₃

Amonia adalah gas yang tidak berwarna dengan aroma tajam yang khas. Lebih ringan dari udara, kepadatannya 0,589 kali lipat dari udara. Senyawa NH₃ ini mudah dicairkan karena memiliki ikatan hidrogen antar molekul yang kuat, Amonia mendidih pada suhu -33,3 °C (-27,94 °F), dan membeku pada suhu -77,7 °C (-107,86 °F) menjadi kristal putih.

Padat

Simetri kristal adalah kubik, simbol Pearson cP16, grup ruang P2 ₁ 3 No.198, konstanta kisi 0,5125 nm.

Cair

Amonia cair memiliki perubahan entalpi penguapan standar yang sangat tinggi (23,35 kJ/mol, bandingkan air 40,65 kJ/mol, metana 8,19 kJ/mol, metana 8,19 kJ/mol, fosfin 14,6 kJ/mol) dan karena itu dapat digunakan di laboratorium di kapal yang tidak berinsulasi tanpa pendinginan tambahan.

Sifat Pelarut

Amonia larut dengan air. Dalam larutan air, itu bisa dikeluarkan dengan merebus. Larutan amonia dalam air bersifat mendasar. Konsentrasi maksimum amonia dalam air (larutan jenuh) memiliki kepadatan 0,880 g/cm³ dan sering dikenal sebagai ', 880 amonia'.

Pembakaran

Amoniak tidak mudah terbakar, kecuali di bawah bahan bakar sempit untuk campuran udara 15-25% udara. Ketika dicampur dengan oksigen, ia terbakar dengan nyala hijau kekuningan pucat. Pada suhu tinggi dan dengan adanya katalis yang sesuai, amonia didekomposisi menjadi unsur-unsur penyusunnya. Pengapian terjadi ketika klorin dilewatkan ke dalam amonia, membentuk nitrogen dan hidrogen klorida; jika klorin dialirkan secara berlebihan, maka triklorida nitrogen yang sangat eksplosif (NCl₃) juga terbentuk.

NH₃ Sebagai Senyawa Amfoter

Salah satu sifat amonia yang paling khas adalah kebasaannya. Amonia dianggap sebagai basa lemah. Senyawa Amonia ini bergabung dengan asam untuk membentuk garam; dengan demikian amonia bereaksi dengan asam klorida membentuk amonium klorida; dengan asam nitrat membentuk amonium nitrat, dll. Amonia anhidrat tidak akan bergabung dengan hidrogen klorida anhidrat; kelembaban diperlukan untuk menghasilkan reaksi. Sebagai contoh percobaan, amoniak pekat dan asam klorida yang dicampurkan menghasilkan awan amonium klorida.

Reaksi yang terjadi:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Garam yang dihasilkan dari reaksi amoniak dengan asam dikenal sebagai garam amonium yang mana semua garam tersebut mengandung ion amonium (NH₄⁺).

Meskipun amonia dikenal sebagai basa lemah, amonia juga dapat bertindak sebagai asam yang sangat lemah. NH₃ ini dikenal sebagai zat protik dan mampu membentuk amida (yang mengandung ion NH₂). Misalnya, litium larut dalam amonia cair untuk memberikan solusi litium amida :

2Li + 2NH₃ → 2LiNH₂ + H₂

Baca selengkapnya »

Reading Time: