Pengertian NH3
Amonia adalah senyawa
Hidrida biner yang stabil dengan rumus NH3, gas yang tidak berwarna
dengan aroma tajam yang khas. Senyawa NH3 ini adalah limbah nitrogen
yang umum, terutama di antara organisme akuatik, dan memberikan kontribusi signifikan
terhadap kebutuhan nutrisi organisme darat dengan berperan sebagai prekursor
makanan dan pupuk. Amonia, baik secara langsung maupun tidak langsung, juga
merupakan bahan dasar untuk sintesis banyak produk farmasi dan banyak digunakan
dalam produk pembersih komersial.
NH3 mendidih pada suhu -33,34 °C
(-28,012 °F) pada tekanan satu atmosfer , sehingga cairan tersebut harus
disimpan di bawah tekanan atau pada suhu rendah. Amonia rumah tangga atau amonium
hidroksida adalah larutan NH3 dalam air.
Produksi industri global
amonia pada tahun 2014 adalah 176 juta ton, meningkat 16% dari produksi
industri global tahun 2006 sebesar 152 juta ton. Amonia industri dijual baik
sebagai cairan amonia (biasanya 28% amonia dalam air) atau sebagai amonia cair
anhidrat yang mana senyawa ini harus disimpan dalam tempat yang bertekanan atau
didinginkan.
Struktur Amonia (NH3)
Molekul amonia memiliki bentuk trigonal piramida seperti yang diprediksi oleh teori tolakan pasangan elektron valensi (teori VSEPR) dengan sudut ikatan yang ditentukan secara eksperimental 106,7 °. Atom nitrogen pusat memiliki lima elektron valensi dengan elektron tambahan dari setiap atom hidrogen. Ini menghasilkan total delapan elektron, atau empat pasangan elektron yang tersusun secara tetrahedral. Tiga dari pasangan elektron ini digunakan sebagai pasangan ikatan, yang menyisakan satu pasangan elektron bebas. Pasangan elektron bebas menolak lebih kuat dari pasangan ikatan, oleh karena itu sudut ikatan tidak 109,5 °, seperti yang diharapkan untuk pengaturan tetrahedral biasa, tetapi 106,7 °. Atom nitrogen dalam molekul memiliki pasangan elektron bebas, yang menjadikan amonia sebagai basa, akseptor proton. Bentuk ini memberikan molekul momen dipol dan membuatnya kutub. Polaritas molekul, dan terutama, kemampuannya untuk membentuk ikatan hidrogen, membuat amonia sangat mudah larut dengan air. Amonia bersifat basa sedang, larutan berair 1,0 M memiliki pH 11,6 dan jika asam kuat ditambahkan ke larutan tersebut sampai larutan itu netral (pH = 7), 99,4% molekul amonia diprotonasi.
Sifat sifat dasar dari NH3
Amonia adalah gas yang
tidak berwarna dengan aroma tajam yang khas. Lebih ringan dari udara, kepadatannya
0,589 kali lipat dari udara. Senyawa NH3 ini mudah dicairkan karena memiliki
ikatan hidrogen antar molekul yang kuat, Amonia mendidih pada suhu -33,3 °C
(-27,94 °F), dan membeku pada suhu -77,7 °C (-107,86 °F) menjadi kristal putih.
Padat
Simetri kristal adalah
kubik, simbol Pearson cP16, grup ruang P2 1 3 No.198, konstanta kisi
0,5125 nm.
Cair
Amonia cair memiliki
perubahan entalpi penguapan standar yang sangat tinggi (23,35 kJ/mol,
bandingkan air 40,65 kJ/mol, metana 8,19 kJ/mol, metana 8,19 kJ/mol, fosfin
14,6 kJ/mol) dan karena itu dapat digunakan di laboratorium di kapal yang tidak
berinsulasi tanpa pendinginan tambahan.
Sifat Pelarut
Amonia larut dengan air.
Dalam larutan air, itu bisa dikeluarkan dengan merebus. Larutan amonia dalam
air bersifat mendasar. Konsentrasi maksimum amonia dalam air (larutan jenuh)
memiliki kepadatan 0,880 g/cm3 dan sering dikenal sebagai ', 880
amonia'.
Pembakaran
Amoniak tidak mudah
terbakar, kecuali di bawah bahan bakar sempit untuk campuran udara 15-25% udara.
Ketika dicampur dengan oksigen, ia terbakar dengan nyala hijau kekuningan
pucat. Pada suhu tinggi dan dengan adanya katalis yang sesuai, amonia
didekomposisi menjadi unsur-unsur penyusunnya. Pengapian terjadi ketika klorin
dilewatkan ke dalam amonia, membentuk nitrogen dan hidrogen klorida; jika
klorin dialirkan secara berlebihan, maka triklorida nitrogen yang sangat
eksplosif (NCl3) juga terbentuk.
NH3 Sebagai Senyawa Amfoter
Salah satu sifat amonia
yang paling khas adalah kebasaannya. Amonia dianggap sebagai basa lemah.
Senyawa Amonia ini bergabung dengan asam untuk membentuk garam; dengan demikian
amonia bereaksi dengan asam klorida membentuk amonium klorida; dengan asam
nitrat membentuk amonium nitrat, dll. Amonia anhidrat tidak akan bergabung
dengan hidrogen klorida anhidrat; kelembaban diperlukan untuk menghasilkan
reaksi. Sebagai contoh percobaan, amoniak pekat dan asam klorida yang
dicampurkan menghasilkan awan amonium klorida.
Reaksi yang terjadi:
NH3 + HCl → NH4Cl
Garam yang dihasilkan
dari reaksi amoniak dengan asam dikenal sebagai garam amonium yang mana semua
garam tersebut mengandung ion amonium (NH4+).
Meskipun
amonia dikenal sebagai basa lemah, amonia juga dapat bertindak sebagai asam
yang sangat lemah. NH3 ini dikenal sebagai zat protik dan mampu
membentuk amida (yang mengandung ion NH2). Misalnya, litium larut
dalam amonia cair untuk memberikan solusi litium amida :
2Li + 2NH3
→ 2LiNH2 + H2
Tidak ada komentar: